第十節 過氧化鈉（Sodium Peroxide）
概述
過氧化鈉分子式為Na2O2，分子量等於77.994。
過氧化鈉的製備
過氧化鈉的製備 是由金屬鈉在空氣中燃燒而成。
2Na+O2→Na2O
過氧化鈉的性狀
規格 含Na2O2不少於95％。
包裝 用密封鐵桶包裝，有200公斤、76公斤裝。
貯運 過氧化鈉本身雖不會燃燒和爆炸，但與可燃物或有機物混合，能發生燃燒或爆炸；與水能起劇烈作用，發生大量的熱，與皮膚接觸要引起疼痛，因遇潮分解成燒鹼和雙氧水。防止粉末飛入眼內，如不慎皮膚被灼傷，即速用水沖洗，再用硼酸水中和。需貯存陰涼乾燥通風庫房。
過氧化鈉的性質
1.純淨的為白色粉末，商品一般多帶黃色。如貯藏於密閉桶中，置低溫下與空氣隔絕，其性甚為穩定；遇熱則放出氧氣。
Na2O2→Na2O＋[O]
2.若與空氣接觸則吸收濕氣甚速，分解為H2O2，而消失有效成分。
3.易溶於水並起水解作用，生成過氧化氫與氫氧化鈉：
Na2O2＋2H2O→H2O2＋2NaOH
4.若溶於熱水則所成的過氧化氫即分解為水和新生氧：
H2O2→H2O＋[O]
5.與冷稀酸作用，生成過氧化氫及所用酸劑的鈉鹽：
Na2O2＋H2SO4→H2O2＋Na2SO4
由此可知過氧化鈉和過氧化氫有相同的性質，故過氧化鈉的乾體，可視作過氧化氫的原料。
6.過氧化鈉相當於過氧化氫的量，可由下式算出：
Na2O2＋2H2O→H2O2＋2NaOH
由此可知78份的Na2O2相當於34份H2O2，即１份H2O2需2.29份的Na2O2代替。
過氧化鈉分析法
市售商品中，一般含Na2O295％或含有效氧20.5％。其分析方法有兩種：
(一)高錳酸鉀法 此法分析的原理是根據下列反應式：
Na2O2＋2H2O→H2O2＋2NaOH
5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→
K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2
其法為稱取試品0.2～0.3克，溶於適量水中，加入1：1硫酸40毫升，使造成強酸性的雙氧水溶液（加酸目的不但促使過氧化鈉放出過氧化氫，且使所成的雙氧水溶液穩定而便於滴定），於是用0.1N高錳酸鉀溶液滴定，至溶液呈粉紅色經久不褪為止。
計算 １毫升0.1N高錳酸鉀＝0.0038997克Na2O2
１毫升0.1N高錳酸鉀＝0.0008克有效氧
(二)碘量法 此法分析的原理是根據下列反應式：
Na2O2＋2H2O→H2O2＋2NaOH
H2O2＋2KI＋H2SO4→K2SO4＋2H2O＋I2
I2＋2Na2S2O3→Na2S4O6＋2NaI
其法為稱取試品0.2～0.3克，溶於200毫升水中，加入6N硫酸25毫升，使造成強酸性雙氧水溶液。再加碘化鉀（10％）溶液20～30毫升，等待５分鐘，使作用完全，則放出游離碘，以澱粉溶液作指示劑，用0.1N硫代硫酸鈉滴定之，滴至藍色盡行消失，足證液中的游離碘已變成碘化鈉為止。
計算 １毫升0.1N硫代硫酸鈉＝0.0038997克Na2O2
１毫升0.1N硫代硫酸鈉＝0.0008克有效氯
過氧化鈉在印染上的應用
過氧化鈉為過氧化氫漂白的代用品，因溶解於水即得過氧化氫，故同樣能漂白棉、絲、毛等物。但在溶解Na2O2之前，水中需預加適量硫酸或鹽酸，使溶解所生的氫氧化鈉完全為酸中和；且使液體呈酸性，可用石蕊紙試驗，如尚含鹼性，則續加，至呈酸性為止。但漂白時需呈鹼性反應，故在用時加入氨水和水玻璃，至酚酞指示液剛能變紅為度。
注 1.黃絲和柞蠶絲織物，雖經精練，但仍難將它們的色素除盡，必須再經漂白處理，實際上這類織物是並不多的。普通的桑蠶絲織物經精練後能得相當白度。如不夠潔白可再經漂白。
2.絲綢織物的漂白如採用過氧化鈉作漂白劑，先在清水中加入適量硫酸，以中和過氧化鈉與水作用所生成的燒鹼，減少對絲纖維的侵蝕力及阻止新生氧的放出過快。反應式如下：
Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O3
H2O2→H2O＋[O]
過氧化鈉加入漂浴時需緩慢，邊加邊攪，切不可一次加入，以免發生大量熱、放氧過速而引起燃燒。
