第十九節 釩酸銨（Ammonium Vanadate）
概述
釩酸銨，分子式為NH4VO3，分子量等於117.00，是一種白色的晶體，市上所售的為分析純的商品。
釩酸銨的製備
釩酸銨的製備 在釩酐（即五氧化二釩V2O5）的鹼性溶液中，加入氯化銨，使釩酸銨析出沈澱而得。如下式：
V2O5＋2NaOH＋2NH4Cl→2NH4VO3＋2NaCl＋H2O
釩酸銨的性質
1.釩酸銨微溶於冷水，但易溶於鹽酸中，並與鹽酸作用，生成多釩酸銨而使溶液成橘黃色。化學反應式如下：
6NH4VO3＋2HCl→2NH4Cl＋(NH4)4V6O17＋H2O
2.在釩酸銨的酸性溶液中（例如鹽酸），加入1～2滴H2O2溶液，生成高釩酸HVO4，溶液呈現櫻桃紅色或帶有玫瑰的褐色（這是釩酸鹽的定性方法）。
NH4VO3＋HCl＋H2O2→HVO4＋NH4Cl＋H2O
3.在釩酸銨的鹽酸溶液中，加入還原劑如重亞硫酸鈉NaHSO3，釩酸銨就被還原而生成二氯化釩VCl2，這時溶液顯現２價釩離子V++的紫色。化學反應式
如下：
2NH4VO3＋5HCl＋3NaHSO3→
2VCl2＋NaCl＋(NH4)2SO4＋2NaHSO4＋3H2O
釩酸銨分析法
釩酸銨分析法
碘量法 此法分析的原理是根據釩酸銨為一氧化劑，它在酸性介質中有足量碘化鉀的存在，被I-從５價釩V+5還原成４價釩V+4，而I-則被NH4VO3氧化而使碘游離，這析出的I2再以硫代硫酸鈉標準溶液滴定。反應式如下：
2NH4VO3＋2KI＋4H2SO4→
2VOSO4＋(NH4)2SO4＋K2SO4＋4H2O＋I2
I2＋2Na2S2O3→2NaI＋Na2S4O6
操作 精確稱取試品0.1克，置於200毫升的錐形燒瓶中，加水30毫升，再慢慢加入98％的濃硫酸10毫升，搖蕩，使完全溶解，待冷後加入碘化鉀１克，緊塞瓶蓋，搖勻片刻，靜置4～5分鐘使作用完全，以0.1N硫代硫酸鈉溶液滴定，滴至黃色即將消失時，加入澱粉溶液數毫升作指示劑，繼以0.1N硫代硫酸鈉溶液滴定，滴至藍色消失時為止。
或 １毫升0.1NNa2S2O3＝0.0117克NH4VO3
釩酸銨在印染上的用途
釩酸銨在印染上的用途
作印地科素染料直接印花氯酸銨蒸處法中氧化劑 印地科素直接印花除亞硝酸鈉法外，有氯酸銨蒸處法。本法將白布用印地科素色漿印花、烘乾後，經過汽蒸而使染料顯色。
蒸處法是利用酸性鹽在汽蒸時分解為酸質，使染料氧化，因此在汽蒸過程中完成顯色。適用於汽蒸法的化學品很多，一般常用的為氯酸銨法，添加釩酸銨做氧化劑；棉織物經印花後汽蒸，就可發色。釩酸銨的氧化能力很強，易使染料早期氧化調製成的色漿很不穩定，現已較少應用。
