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氨水中毒如何处理
氨水中毒在农村较为常见，因为它是广泛使用的化肥之一。
一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的硼酸液湿敷。鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。
氨水溅入眼内，应立即用生理盐水反复冲洗，再滴入氯霉素眼药水，仍感不适时须请医生急诊和治疗。
发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；若出现咽喉梗塞，肺气肿等症状，应请医生急诊治疗，以免发生意外。
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使用氨水时不慎便可发生氨水中毒．氨水呈碱性，
它的主要成分是氨，有强烈的刺激性氨臭味．
氨对人体的毒害与氨水的浓度、接触的部位和时间有关
1．污染皮肤：
接触氨水的皮肤局部可发生红肿灼热，严重时可引起红斑、水泡、糜烂、甚至坏死．此时，可迅速脱去被污染的衣服，用清水或2%的食醋冲洗，有水泡或渗出时以2%硼酸溶液湿敷。
2．溅入眼内：可引起眼部刺痛，异物感、流泪、结合膜充血、水肿☆畏光、甚至角膜溃疡、穿孔、前房出血，
晶状体混浊，虹膜萎缩等，严重者可失明． 因此，
当发现氨水源人眼内时， 应立即用大量清水或生理盐水，4%硼酸液、
l%醋酸、 l%乳酸液等弱酸液充分反复冲洗，
彻底清除在眼内残留的氨水，
洗净后可涂些金霉素眼膏或氯霉素眼药水，如肿胀较甚者可用0．5%醋酸氢化可的松滴眼液和抗生素液交替点眼．
3．呼吸道损伤：
吸入氨后，由于其对粘膜有强烈刺激作用和腐蚀作用，可引起鼻、咽喉气管等处粘膜水肿、充血，分泌物增多，
出现打喷嚏、咳嗽、咽喉部烧灼感、胸闷、胸骨下疼痛、声音嘶哑、呼气中有氨味、
气促等症状． 此时应立即将病者移至空气清新处，轻者可用1%麻黄素溶液滴鼻，非那更糖浆10毫升，一日服三次；
青霉素80万单位，一日二次，肌肉注射．发生粘膜糜烂者可予糜蛋白酶吸入或气管内滴人。
喉头水肿时，可交替喷吸抗生素和地塞米松、异丙肾上腺素或二者的混合液(0.5%异丙督上腺素20毫升中加入地塞米松注射液5毫克)．
必要时可吸氧， 气管切开等．
4．误人消化道：多因管道不通畅，
违反操作规程用口吮吸所致．
氨水进入消化道，可出现严重消化道刺激症状，如口腔炎，食道灼痛、恶心、呕吐、
出血性胃炎、吐出物带鲜血或呈棕色、腹痛、腹泻等．劳喝下浓氨水10毫升甚至可致人于死地、所以切忌用口去吮吸氨水．
此时切不可催吐， 也不能洗胃，
以免发生食道和胃穿孔．可服生鸡蛋清50毫升或牛奶200毫升，植物油50一100毫升等润滑缓和剂以减轻刺激，亦可内服稀释的食醋、稀柠檬水以中和氨水。
口腔粘膜损伤时可用稀醋水嗽口，
涂以液状石蜡，肿痛严重时可棉签蘸少许l一4%可卡因或千分之一的肾上腺素溶液外涂．
为了预防氨水中毒，在运输和保存中要小心搬放，不让火种靠近，打开装氨水的容器时宜先露出缝隙，放些气后再把盖子完全打开，
防止氨气突然冲出， 灼伤皮肤和眼睛．
用氨水施肥时，不要用口去吮吸通氨水的管道，并穿好长袖衣裤戴口罩和胶手套，人要站在上风头，严格遵守操作规程等。
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分子式：NH4OH 分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，
中存在下列平衡：
可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、
三、掌握性质
由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。
(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
